9．下列物質(zhì)的應用正確的是（　�。�
A．SO2在葡萄糖中作抗氧化劑B．Fe3O4常用作紅色油漆和涂料
C．SiO2可制成太陽能電池D．漂粉精可用于游泳池的消毒

分析 A．二氧化硫有毒；
B．四氧化三鐵為黑色固體；
C．二氧化硅傳導光信號；
D．漂粉精是次氯酸鹽，具有強氧化性，能消毒殺菌．

解答 解：A．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，破壞其氧化酶系統(tǒng)，故有抗氧化作用，但二氧化硫有毒，一般不用于直接食用的葡萄糖中，故A錯誤；
B．四氧化三鐵為黑色固體，不能用作紅色油漆和涂料，應該是Fe2O3，故B錯誤；
C．二氧化硅可傳導光信號，可用作光纖，不能用作太陽能電池，硅是良好的半導體材料，硅才是制造太陽能電池的重要原料，故C錯誤；
D．漂粉精是次氯酸鹽，在水溶液中水解生成次氯酸，具有強氧化性，能消毒殺菌，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及應用，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產(chǎn)和生活密切相關．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．髙爐煉鐵B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．天然氣作燃料D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�
A．9.3B．9.7C．10D．10.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開犮和應用前景．工業(yè)上通過媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇，反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．判斷理由是溫度升高平衡逆向移動，即逆反應方向為吸熱，所以正反應方向為放熱．平衡常數(shù)KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列有關該反應的說法正確的是D（填字母序號）．
A．當v（CO）生成=2v消耗（H2） 時該反應達到平衡狀態(tài)
B．其它條件不變，只改變CO和H2的投料量，該反應的焓變發(fā)生改變
C．在反應過程中混合氣體的密度和相對平均分子質(zhì)量均不發(fā)生變化
D．使用催化劑可以減小反應的活化能
（2）下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是ACD．
A．壓縮容器體積
B．恒容條件下充入He，使體系總壓強增大
C．將CH3OH （g）從體系中分離
D．恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2
（3）甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示．
①該電池甲電極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
②若用此甲醇燃料電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4的混合溶液（電極為惰性電極，不參與反應），電極產(chǎn)生氣體體積（標況下）與電解時間的關系圖如圖3所示，此溶液中硫酸銅的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖 1 表示 H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為 241.8kJ•mol-1
B．圖 2 表示壓強對可逆反應 2A（g）+2B （g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖 3 表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖 4 表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化，則相同條件下 NaA溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
選項原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2
C乙醇是電解質(zhì)乙醇可與鈉反應放出氫氣
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應二者屬于同一反應類型
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關圖示與對應的敘述正確的是（　�。�
A．
圖縱坐標為元素的最高正價
B．
圖可說明反應2NO+2CO=N2+2CO2為吸熱反應
C．
若圖表示的是一定量的CaCO3與鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化，則t～2tmin反應速率最快
D．
若圖表示的是反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的．v（正）、v（逆）隨時間的變化，則0～t1時間段：v（正）=v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某研究小組利用如圖1裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應原理．回答下列問題：
（1）在實驗室中，欲配制250g 70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有量筒和膠頭滴管，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空氣對實驗的干擾．
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O，該反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為強酸性．
（4）SO2易溶于水，圖2裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是②或③或④（填編號）．
（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能．若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進的地方是把裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為FeCl3溶液，改進后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，F(xiàn)元素對應的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．
（1）F在元素周期表中的位置時第四周期第VIII族．
（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞N3-＞Al3+（離子符號表示）．
（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，寫出檢驗該化合物中陽離子的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18mol2•L-2，常溫下將1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的體積變化）．
（6）圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
b．丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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