4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖 1 表示 H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為 241.8kJ•mol-1
B．圖 2 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A（g）+2B （g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖 3 表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉
D．圖 4 表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH 隨加水量的變化，則相同條件下 NaA溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH．

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．增大壓強(qiáng)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；
C．金屬性：鉀＞鈉；鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉；
D．酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大．

解答 解：A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B.2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性：鉀＞鈉，故鉀與水反應(yīng)的速率快于鈉與水反應(yīng)的速率，鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，故等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，鈉放出的氫氣多，則甲為鈉，與圖象相符，故C正確；
D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象的分析判斷，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目較為綜合，題目難度中等．理解圖象含義和變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙制取無水MgCl2
D．用裝置丁制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于元素周期表，以下說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，得到了元素周期表
B．原子序數(shù)是按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)
C．元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分
D．元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．現(xiàn)由60袋碳酸鈉，欲配制成15%的碳酸鈉溶液需加入多少m3的水？按堿槽現(xiàn)有容積24m3來看，可否一次性配制完60袋碳酸鈉？（雜質(zhì)不計(jì)，50kg/袋，堿槽充裝系數(shù)為0.8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)元素的是氯．
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4或HPO3．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．SO2在葡萄糖中作抗氧化劑B．Fe3O4常用作紅色油漆和涂料
C．SiO2可制成太陽能電池D．漂粉精可用于游泳池的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為 1：1 的是（　�。�
A．Cu+2 H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．2Na+H2SO4═Na2 SO4+H2↑
C．3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）加熱條件下木炭與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱固體混合物制取氨氣Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）鋁熱（鋁與氧化鐵）反應(yīng)．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路銀板的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：（已知：濾液①和濾液②中溶質(zhì)相同）

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中加入的試劑的名稱：X鐵粉，Y稀鹽酸．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原因是pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）25.3524.0523.9524.00
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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