Question

20．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�

• A． 9.3
• B． 9.7
• C． 10
• D． 10.7

Answer 1

分析 兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液中的c（OH^-），再根據(jù)常溫下水的離子積計算出溶液的c（H⁺），然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算混合液的pH．

解答 解：常溫下pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，
混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-5}+1{0}^{-3}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-3}}{2}$mol/L，
則混合液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-3}}{2}}$mol/L=2.0×10^-11mol/L，
所以混合液的pH=-lg2.0×10^-11=11-lg2=10.7，
故選D．

點評 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意先計算溶液中c（OH^-），再計算c（H⁺），試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．