【題目】滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 圖中②處：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，25mL0.1molL-1的H2C2O4的pH大于1，說明H2C2O4部分電離，是弱酸，在滴定曲線上存在兩處拐點，說明草酸為二元酸，故A正確；

B．用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液達到滴定終點時溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液的pH=10.3，此時溶液顯堿性，所以可用酚酞作指示劑，故B正確；

C．①處：溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，物料守恒：c(Na+)=c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，處理得： c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，故C錯誤；

D．②處：溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，C2O42-水解溶液顯堿性，促進水的電離，所以c(OH-)＞c(HC2O4-)，則溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題：

(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。

(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。

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【題目】向Fe和Fe2O3組成的3.84 g 混合物中加入120 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成672mLH2(標準狀況下)，若向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。試求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為_______、________；

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A.電子經(jīng)導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應

C.右側碳棒上發(fā)生的反應：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（ ）

A.a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

B.圖b中反應物比生成物穩(wěn)定

C.圖a表示的是吸熱反應的能量變化圖

D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:

水解反應：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:______________。

（2）氫解反應達到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉(zhuǎn)化率_______。

（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應，5min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問題:

①反應從起始至5min內(nèi)，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下，上述水解反應的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是

A.1mol NH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 10NA

B.聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程 II 屬于氧化反應，過程 IV 屬于還原反應

D.過程 I 中，參與反應的 NH4+ 與 NH2OH 的物質(zhì)的量之比為 1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的水晶是由硅原子和氧原子構成的，每個原子的最外層均具有8電子穩(wěn)定結構

B.Na2O是由離子構成的，其溶于水形成溶液的過程中既有離子鍵、共價鍵的斷裂又有共價鍵的形成

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

D.NH5中所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

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