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【題目】關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A.電子經導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應

C.右側碳棒上發(fā)生的反應：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現氣泡

【答案】B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據原電池和電解池原理進行判斷。

A. 根據原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導線流向右側碳棒,再從左側碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據氧化還原的實質可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應,銅片上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C. 根據電解池工作原理可知：左側碳棒是電解池陽極，陽極上應該是氯離子放電生成氯氣，右側碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應: 2H++2e→H2 ↑，故C正確；

D. 根據原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

C.步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在_____________________范圍內。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中，發(fā)生如下反應：。請回答下列問題：

(1)若容器體積固定為2L

①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L.1min內，B的平均反應速率為 ____________；x= ________

②若反應2min達到平衡，平衡時C的濃度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L

③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是 ______ 保留3位有效數字

(2)一定溫度下，可逆反應：在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ______

①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO

②用NO、O2、NO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比：2:1:2

③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

④O2的物質的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 圖中②處：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖：

①該反應的化學方程式是______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分數在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應速率比為 3:1

C.容器內氣體壓強保持不變

D.容器內氣體的總質量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內 Y 的轉化率為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團的名稱為____。

（2）下列關于乙的說法正確的是______(填序號)。

a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d．屬于苯酚的同系物

（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：____。

（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：

①步驟Ⅰ的反應類型是_______。

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。

③步驟IV反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A. 化學方程式中n＜e +f

B. 達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大

C. 達到平衡后，增加B的量，B的轉化率增大

D. 若B為有色物質，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺

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