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【題目】如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（ ）

A.a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

B.圖b中反應物比生成物穩(wěn)定

C.圖a表示的是吸熱反應的能量變化圖

D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

【答案】B

【解析】

圖a中反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應；圖b中反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應。

A. 氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應，則不能用圖a表示能量變化，可以用圖b表示，A錯誤；

B. 圖b中反應物的總能量小于生成物的總能量，根據能量最低原理，則反應物比生成物穩(wěn)定，B正確；

C. 圖a可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應的能量變化，C錯誤；

D. 圖a表示的為放熱反應，有些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如碳的燃燒，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

請回答：

(1)A中含有的官能團名稱是___________。

(2)B的結構簡式是___________。

(3)①的化學方程式是__________________。

(4)下列說法正確的是______。

a.E分子中所有原子在同一平面上

b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C

c.②的反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：

回答下列問題：

(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。

(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。

(4)步驟④包含的具體操作有____，經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。

(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 圖中②處：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①中灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___；___；___；___。

（2）步驟③的實驗操作名稱是__；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。

（3）步驟④反應的離子方程式是___。

（4）步驟⑤中，某同學選擇用苯來提取碘的理由是___。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

回答問題：

（1）配制混合液的操作順序是___。

（2）裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查___。

（4）寫出實驗中加熱試管的目的：①___；②___。

（5）反應中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：___。

（6）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__。（填字母）

A.反應掉乙酸和乙醇

B.反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產率

（7）步驟③所觀察到的現象是___，從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年是元素周期表誕生 150 周年，目前周期表七個周期均已排滿，其 118 種元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且 W 元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是

A.紅葡萄酒含有 YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，117 號元素與 Z 元素位于同一主族

C.簡單離子的半徑大小順序為：X < W < Z < Y

D.W 的氫化物與 Z 的氫化物反應，產物為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是

A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C.2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中2 mol SO2與1 molO2反應制得2 molSO3

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