某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。
（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = __________________________。
（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________。
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）
 ① 提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè)3：_____________。
② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：
3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。

（1）Na2SO3+H2O
（2）Na2SO3
（3）①SO32-、ClO-都存在；
②步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液；若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；
 步驟3：在B試管中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液；若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
    （1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=
    Na2SO3+H2O
    Na2SO3+H2O

    （2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
    Na2SO3
    Na2SO3

    （3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
    ①提出合理假設(shè)
    假設(shè)1：只存在SO32-
    假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-
    假設(shè)3：
    只存在ClO-
    只存在ClO-

    ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液
    實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 /
    步驟2：
    在A試管中滴加紫色石蕊試液
    在A試管中滴加紫色石蕊試液
    若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
    若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
    步驟3：
    在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
    在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
    若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無
    若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2并以氯氣為原料進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖：其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．

    （1）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是
    飽和食鹽水
    飽和食鹽水
    ，裝置Ⅰ的作用是
    貯存多余的Cl2
    貯存多余的Cl2
    ；
    圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
    Ⅱ
    Ⅱ
    ．
    （2）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：
    ①B裝置中的現(xiàn)象是
    溶液呈藍(lán)色
    溶液呈藍(lán)色
    ．
    ②怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置？
    當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說明氯氣已充滿整個(gè)裝置溶液由淺綠
    當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說明氯氣已充滿整個(gè)裝置溶液由淺綠
    ．
    ③G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    C+2H2O+2Cl2
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    C+2H2O+2Cl2
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    ．H裝置中的現(xiàn)象是
    紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
    紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
    ．
    （3）某同學(xué)利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
     
    2-
     
    ．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
    ①提出合理假設(shè)
    假設(shè)1：只存在SO
     
    2-
    3
    ；
    假設(shè)2：既不存在SO
     
    2-
    3
    ，也不存在ClO-；
    假設(shè)3：
    只存在ClO-
    只存在ClO-

    ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
    實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 -----
    步驟2：
    步驟3：

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
    （1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：
     
    ；實(shí)驗(yàn)時(shí)通過
     
    （填儀器名稱，下同）向
     
    中滴加濃鹽酸．
    （2）尾氣吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    ．
    （3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
    提出合理假設(shè)：
    ①假設(shè)1：只存在SO32-；
    假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    假設(shè)3：
     
    ．
    ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
    3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
    實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． /
    步驟2：
     
     
    步驟3：
     
     

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
    （1）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
     
    ．
    （2）吸收尾氣完畢后，某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)證明該吸收液中還存在ClO-，證明ClO-存在的方法為
     
    （限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、紫色石蕊試液）；該吸收液中肯定還存在的陽離子有
     
    （不考慮空氣中CO2的影響）．
    （3）將Cl2、SO2等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色，你分析可能的原因是（用離子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
    （1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    （2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
     
    ，被還原的元素為，若組成原電池Na2SO4在
     
    極區(qū)產(chǎn)生．
    （3）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
    （4）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
     
    2-
    4
    ．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設(shè)．
    假設(shè)1：只存在SO32-；
    假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
    假設(shè)3：
     
    ．

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