某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式：
 
．
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
 
，被還原的元素為，若組成原電池Na2SO4在
 
極區(qū)產(chǎn)生．
（3）標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
4
．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設．
假設1：只存在SO32-；
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設3：
 
．
分析：（1）二氧化硫和過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；
（2）依據(jù)反應過程中元素化合價變化分析，元素化合價升高的失電子做還原劑，發(fā)生氧化反應；原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；
（3）依據(jù)假設分析，SO32-和ClO-不能共存，所以判斷為只有ClO-；
解答：解：（1）SO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：SO2+2OH-=H2O+SO32-；
故答案為：SO2+2OH-=H2O+SO32-；
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中硫元素化合價升高做還原劑被氧化為硫酸鈉，反應的還原劑是Na2SO3，若組成原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，亞硫酸鈉被氧化為Na2SO4；
故答案為：Na2SO3，負極；
（3）SO32-和ClO-不能共存，所以另一種假設判斷為只有ClO-；
故答案為：只有ClO-；
點評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，離子方程式書寫，原電池反應的原理應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=
Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2O

（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
Na2SO3
Na2SO3

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 /
步驟2：
在A試管中滴加紫色石蕊試液
在A試管中滴加紫色石蕊試液
若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無
若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2并以氯氣為原料進行氯氣的性質(zhì)實驗，裝置如圖：其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．

（1）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置Ⅰ的作用是
貯存多余的Cl2
貯存多余的Cl2
；
圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
Ⅱ
Ⅱ
．
（2）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
①B裝置中的現(xiàn)象是
溶液呈藍色
溶液呈藍色
．
②怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？
當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠
當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠
．
③G中反應的化學方程式：
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
．H裝置中的現(xiàn)象是
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
．
（3）某同學利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設
假設1：只存在SO
 
2-
3
；
假設2：既不存在SO
 
2-
3
，也不存在ClO-；
假設3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 -----
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請寫出實驗室制取氯氣的離子反應方程式：
 
；實驗時通過
 
（填儀器名稱，下同）向
 
中滴加濃鹽酸．
（2）尾氣吸收的化學反應方程式為
 
．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
提出合理假設：
①假設1：只存在SO32-；
假設2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假設3：
 
．
②設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． /
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
 
．
（2）吸收尾氣完畢后，某學習小組通過實驗證明該吸收液中還存在ClO-，證明ClO-存在的方法為
 
（限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、紫色石蕊試液）；該吸收液中肯定還存在的陽離子有
 
（不考慮空氣中CO2的影響）．
（3）將Cl2、SO2等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色，你分析可能的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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