現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．氯化鈉溶液；B．金屬鈉；C．氫氧化鈉晶體；D．硫酸鈉晶體；E．碳酸鈉晶體．請(qǐng)將它
們填充到下列橫線上． （填選項(xiàng)字母）
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；
純凈物是同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
單質(zhì)是同種元素組成的純凈物；
化合物是不同元素組成的純凈物；
堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物．
解答： 解：A．氯化鈉溶液是氯化鈉和水組成的溶液屬于混合物；
B．金屬鈉是金屬單質(zhì)；
C．氫氧化鈉晶體溶于水電離出陰離子全部是氫氧根離子屬于堿；
D．硫酸鈉晶體是鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成屬于鹽；
E．碳酸鈉晶體鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成屬于鹽．
物質(zhì)
混合物  A
純凈物
單質(zhì) B
化合物
堿 C
鹽 DE
 
，
故答案為：
混合物  A
純凈物
單質(zhì) B
化合物
堿 C
鹽 DE
 
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的掌握，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B、1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C、等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?br />實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實(shí)驗(yàn)③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解．
（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿．
實(shí)驗(yàn)①：含有
 
；不含
 
；
實(shí)驗(yàn)②：含有
 
；不含
 
；
實(shí)驗(yàn)③：含有
 
；不含
 
；
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有化合物：

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
；
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
；
（3）請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法 （指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的試劑：
 
；現(xiàn)象：
 
；鑒別乙的試劑：
 
；現(xiàn)象：
 
；鑒別丙的試劑：
 
；現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含
SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是
 
（選填序號(hào)）
①升高溫度                             ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大      ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填序號(hào)）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．4mol SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mol O2
C．4mol SO2和4mol O2　　　       D．6mol SO2和4mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，一定量的氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)放出241.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）下列物質(zhì)：①干冰 ②水晶 ③氯化鎂 ④氬 ⑤氫氧化鋇 ⑥碳酸鈉 ⑦CCl4
a、熔化時(shí)只克服離子鍵的是
 
，熔化時(shí)只克服分子間作用力的是
 
．
b、只含共價(jià)鍵的是
 
，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是
 
；
c、寫出⑦的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O，試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）在以上反應(yīng)中被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于
 
（用字母代號(hào)填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為
 
g． 寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（可能填不滿）．
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
 Y 其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z 形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
（1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是
 
．
（2）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式
 
．
（3）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出T和Y組成的一種淡黃色化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一溶液中僅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，其中Na+和Mg2+的個(gè)數(shù)比為4：5，則Cl-和SO42-的個(gè)數(shù)比可能為：①8：3   ②1：3   ③4：1   ④3：2，其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有①②④
C、只有②④D、①②③④

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