Question

某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^-等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進行三個實驗：
實驗①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層變?yōu)樽仙��?br />實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實驗③：加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解．
（1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結(jié)論，可不必完全填滿．
實驗①：含有

 

；不含

 

；
實驗②：含有

 

；不含

 

；
實驗③：含有

 

；不含

 

；
（2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：實驗①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層變?yōu)樽仙�，說明有I₂生成，則一定含有I^-，因I^-具有還原性，則與氧化性Fe³⁺離子不能大量共存；
實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，則一定含有CO₃^2-，一定不含SO₃^2-、Fe³⁺、Ba²⁺，由電荷守恒可知一定含有陽離子Na⁺；
實驗③：加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，可說明含有SO₄^2-，實驗不能確定是否含有Cl^-．
以此解答該題．

解答： 解：（1）①加CCl₄，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層變?yōu)樽仙�，說明有I₂生成，則一定含有I^-，因I^-具有還原性，則與氧化性Fe³⁺離子不能大量共存，
故答案為：I^-；Fe³⁺；
②加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，則一定含有CO₃^2-，一定不含SO₃^2-，否則生成刺激性氣體二氧化硫，且有CO₃^2-與Fe³⁺、Ba²⁺不能共存，由電荷守恒可知一定含有陽離子Na⁺，
故答案為：CO₃^2-、Na⁺；SO₃^2- 和Ba²⁺；
③加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，可說明含有SO₄^2-，故答案為：SO₄^2-；
（2）實驗不能確定是否含有Cl^-，故答案為：Cl^-．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，可以依�?jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，注意離子的特征離子反應(yīng)和現(xiàn)象是關(guān)鍵，難度不大．