下列有關(guān)化學(xué)表達(dá)正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、乙醇的球棍模型：
D、氮原子最外層軌道表示式：
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,原子核外電子排布
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，二硫化碳中硫原子的原子半徑大于碳原子；
B、鈹原子最外層為s能級(jí)，s能級(jí)的電子云圖為球形；
C、乙醇分子中含有6個(gè)氫原子，圖示結(jié)構(gòu)中只含有4個(gè)氫原子；
D、氮原子最外層5個(gè)電子，圖示為氮原子所有核外電子排布．
解答： 解：A、二硫化碳中硫原子的原子半徑大于碳原子，CS2的比例模型為：，故A正確；
B、鈹原子最外層為s能級(jí)，s能級(jí)的電子云圖為球形：，故B錯(cuò)誤；
C、中含有4個(gè)氫原子，而乙醇分子中含有6個(gè)氫原子，所以乙醇的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；
D、氮原子最外層5個(gè)電子，其最外層軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了球棍模型與比例模型、原子核外電子排布，題目難度中等，注意明確球棍模型和比例模型的表示方法，掌握原子核外電子排布的表示方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO-23+H2O?HCO-3+OH-
B、用氯氣給自來(lái)水消毒：Cl2+H2O
 電解 
.
 
2H++Cl-+ClO-
C、電解飽和食鹽水制燒堿：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
D、Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述及對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、工業(yè)上用NO2與水反應(yīng)制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS2高溫下與O2反應(yīng)生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應(yīng)過(guò)程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）已知850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、2g H2所含有的原子數(shù)目是NA
C、18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mL NH3與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）標(biāo)出上面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
 

（2）反應(yīng)中生成1mol NO2，則被還原HNO3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會(huì)歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體．
（1）稱取0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）
（2）將1.250g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時(shí)間，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為0.960g．剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．
（3）將無(wú)水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現(xiàn)將9.600g無(wú)水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過(guò)足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．計(jì)算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比．
（4）無(wú)水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產(chǎn)物X出現(xiàn)，其化學(xué)式可以表示為CuaOb（SO4）c（a，b，c為整數(shù)）．將X放入水中，有不溶的藍(lán)色沉淀Y生成（化學(xué)式為CuSO4?nCu（OH）2），同時(shí)還有
2
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的硫酸根溶于水．若對(duì)Y進(jìn)行加熱脫水，將失去11.9%的質(zhì)量．已知X和Y均可溶于稀硫酸．通過(guò)計(jì)算確定X和Y的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的鎂分別在①O2 ②N2 ③CO2 ④空氣中充分燃燒，產(chǎn)物中固體的質(zhì)量從大到小的順序是（　　）
A、①=③＞②=④
B、③＞①＞④＞②
C、①=③＞④＞②
D、②＞④＞③＞①

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