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已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應的化學方程式為Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）標出上面反應中的電子轉移情況．
 

（2）反應中生成1mol NO2，則被還原HNO3的物質的量為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Cu+4HN03==Cu（N03）2+2NO2↑+2H20中，Cu元素的化合價由 0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，該反應中轉移2mol電子，以此來解答．
解答： 解：（1）Cu+4HN03═Cu（N03）2+2NO2↑+2H20中，Cu元素的化合價由 0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，該反應中轉移2mol電子，則電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（2）由反應可知，生成1mol氣體就有1mol硝酸被還原，則反應中生成1mol NO2，則被還原HNO3的物質的量為1mol，
故答案為：1mol．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子轉移及計算的考查，注意硝酸在反應中的兩個作用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示．

已知：①A的碳鏈無支鏈，且0.1mol A能與足量Ag（NH3）2OH完全反應可得到43.2g單質Ag；
②B為含有一個五環(huán)的酯；

請回答下列問題：
（1）C中所含官能團的名稱是
 
．
（2）B、H的結構簡式依次為
 
、
 
．
（3）F的加聚反應產物的結構簡式為
 
．
（4）E不能發(fā)生反應的反應類型有
 
（填序號）．
①取代反應  ②加成反應  ③銀鏡反應  ④水解反應  ⑤消去反應
⑥聚合反應  ⑦氧化反應  ⑧還原反應  ⑨皂化反應  ⑩酯化反應
（5）寫出E→F的反應方程式：
 
（只寫①條件下的反應，有機物用結構簡式表示）．
（6）M是D的同分異構體，且符合以下條件：
①分子中只含有一個甲基（-CH3）；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol M與足量Na反應能產生標準狀況下22.4L的氣體；
④除官能團上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子．
請任意寫出一種符合條件的M的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據了
 
個軌道，有
 
種能量．
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑從小到大的順序排列
 
．
（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是
 
．
（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2：1），獲得如下數據：
 

1.5 

2.5 

3.0 

3.5 

4.0 
 
830℃
0.481 		  
0.575
0.626 
0.669 
0.685 
 
890℃
0.579 
0.691 
0.694 
0.669 
0.669 

950℃
0.669
0.714 
0.714 
0.714 
0.714 
①分析數據可以得出，該制備氯化鉀的反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率為
 
．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
 
（寫出兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學表達正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、乙醇的球棍模型：
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24 L H2O所含分子數為0.1NA
B、4.4gCO2中氧分子的個數為0.1NA
C、78g Na2O2固體中Na+的個數目為NA
D、2.3gNa完全燃燒后失去電子的個數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（化學一一選修3：物質結構與性質）
鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵素互化物如Ibr ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
 
，I和Cl相比．電負性較大的是
 
．
（2）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價電子的電子排布圖為
 
．
（3）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）請推測①HClO4②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
（5）離子化合物RbICl2存在復合陰離子，且晶體結構與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm（1）pm=10-12m），RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cnT3（只要求列箅式，不必計算出數值．阿伏伽德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質，它們的轉化關系（反應條件未注明）如圖．常溫下A為液態(tài)，D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)（C可以使帶火星木條復燃），其中B、C、D為單質，F為淡黃色粉末狀化合物，I的焰色反應為黃色．

請回答：（1）寫出F的電子式
 
．
（2）G的結構式是
 
．
（3）反應④是
 
反應（填“吸熱”或者“放熱”）
（4）寫出反應⑤的化學反應方程式
 

（5）B、C單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示．若將B換成甲烷也能組成燃料電池（兩個電極均由多孔性碳構成），該電池工作時：

①b電極附近溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”“不變”）；
②a電極上的電極反應式為：
 
．
（6）在標準狀況下，若將3.36L氣體G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一個離子方程式表示其過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）達到化學平衡時增加C的物質的量，一段時間后重新達到平衡，測得各物質的體積分數仍保持不變．若此反應的化學平衡常數K值為4，x、y為整數，z為2，A、B的起始濃度均為1mol/L，則C的平衡濃度為
 
mol/L．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
t1℃時物質濃度（mol/L）
 時間（min）  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  c1  c2 c3   c3
 4  c1  c2  c3  c3
 5  0.116 0.216   0.084  
 6  0.096  0.216  0.104  
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于
 
狀態(tài)； c1數值
 
0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反應在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
（A）增加水蒸氣                   （B）降低溫度
（C）使用催化劑                   （D）增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常利用反應 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應的物質是
 
．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（3）若標準狀況下有6.72L N2生成，則轉移電子的物質的量為
 
mol．

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