下列敘述及對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、工業(yè)上用NO2與水反應制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．選Cu除雜會引入新雜質(zhì)銅離子，應選Fe；
B．離子反應中電荷不守恒；
C．氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水；
D．漏寫生成硫酸鋇的離子反應．
解答： 解：A．應用Fe除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)，離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；
B．工業(yè)上用NO2與水反應制取HNO3的離子反應為3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜的離子反應為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正確；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意電子、電荷守恒及離子反應中保留化學式的物質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的考查，選項A為易錯點，注意除雜餓原則不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應中，被氧化的元素是
 

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2）．則Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由強到弱的順序是
 
．
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應的化學方程式
 
．
（4）在一定條件下，RO3n-和Cl2可發(fā)生如下反應：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O
由以上反應可知在上述過程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示．

已知：①A的碳鏈無支鏈，且0.1mol A能與足量Ag（NH3）2OH完全反應可得到43.2g單質(zhì)Ag；
②B為含有一個五環(huán)的酯；

請回答下列問題：
（1）C中所含官能團的名稱是
 
．
（2）B、H的結(jié)構(gòu)簡式依次為
 
、
 
．
（3）F的加聚反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）E不能發(fā)生反應的反應類型有
 
（填序號）．
①取代反應  ②加成反應  ③銀鏡反應  ④水解反應  ⑤消去反應
⑥聚合反應  ⑦氧化反應  ⑧還原反應  ⑨皂化反應  ⑩酯化反應
（5）寫出E→F的反應方程式：
 
（只寫①條件下的反應，有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（6）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只含有一個甲基（-CH3）；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol M與足量Na反應能產(chǎn)生標準狀況下22.4L的氣體；
④除官能團上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子．
請任意寫出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LH2含有NA個氫分子
B、標準狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子
C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA個K+
D、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是（　�。�
A、2NO2?N2O4  （正反應為放熱反應）
B、3O2?2O3   （正反應為吸熱反應）
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反應為放熱反應）
D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol N2參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×1023
B、16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
C、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-數(shù)為6.02×1023
D、常溫常壓下，22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了
 
個軌道，有
 
種能量．
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑從小到大的順序排列
 
．
（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是
 
．
（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：
 

1.5 

2.5 

3.0 

3.5 

4.0 
 
830℃
0.481 		  
0.575
0.626 
0.669 
0.685 
 
890℃
0.579 
0.691 
0.694 
0.669 
0.669 

950℃
0.669
0.714 
0.714 
0.714 
0.714 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
 
（寫出兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學表達正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、乙醇的球棍模型：
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）達到化學平衡時增加C的物質(zhì)的量，一段時間后重新達到平衡，測得各物質(zhì)的體積分數(shù)仍保持不變．若此反應的化學平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，A、B的起始濃度均為1mol/L，則C的平衡濃度為
 
mol/L．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）
 時間（min）  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  c1  c2 c3   c3
 4  c1  c2  c3  c3
 5  0.116 0.216   0.084  
 6  0.096  0.216  0.104  
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反應在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
（A）增加水蒸氣                   （B）降低溫度
（C）使用催化劑                   （D）增加氫氣濃度．

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同步練習冊答案