Question

14．5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是（　�。�

• A． v（Fe）=0.5mol/（L•min）
• B． v（H₂SO₄）=0.5mol/（L•min）
• C． v（H₂）=0.5mol/（L•min）
• D． v（FeSO₄）=0.5mol/（L•min）

Answer 1

分析 2min時鐵粉剛好溶解，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，則消耗硫酸為0.1mol，生成硫酸亞鐵、氫氣均為0.1mol，結合v=$\frac{△c}{△t}$ 計算．

解答 解：2min時鐵粉剛好溶解，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，
A．Fe為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；
B．消耗硫酸為0.1mol，則v（H₂SO₄）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5 mol/（L．min），故B正確；
C．該反應為溶液中的反應，無法表示氫氣的濃度變化，故C錯誤；
D．v（FeSO₄）=v（H₂SO₄）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5 mol/（L．min），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學反應速率的計算及化學計量數與反應速率的關系，側重反應中物質的狀態(tài)及速率的計算公式的考查，注重基礎知識的考查，選項AC為易錯點，題目難度不大．