Question

4．用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：
（1）根據(jù)已知條件，寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式或化學(xué)式；
①某原子核外有17個(gè)電子，該原子的電子式為．
②離子R^-的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
③離子R²⁺的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子的電子式為：Ca²⁺．
④由二個(gè)擬子核和10個(gè)電子組成的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為：OH^-．
⑤由二個(gè)原子核和10個(gè)電子組成的物質(zhì)的分子式為：HF．
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．
①C原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為D^2-的電子式為．
②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請(qǐng)寫(xiě)出：
形成的酸的化學(xué)式：H₂SO₄（舉一例）
形成的鹽在水中的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2- （舉一例）
③由B、D兩種元素形成的化合物SO₂（舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電子只有一個(gè)，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個(gè)電子即達(dá)到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為；Z元素原子的電子式為．
②元素X、Z，W按原子個(gè)數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學(xué)式是NH₄NO₃．
（4）按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n²個(gè)電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)；次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請(qǐng)寫(xiě)出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．

Answer 1

分析 （1）①某原子核外有17個(gè)電子，則該原子為氯原子；
②離子R^-的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同，該離子為F^-；
③離子R²⁺的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子為Ca²⁺；
④由二個(gè)原子核和10個(gè)電子組成的負(fù)一價(jià)陰離子為氫氧根離子；
⑤由二個(gè)原子核和10個(gè)電子組成的物質(zhì)為氟化氫；
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，則A為H，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差，則D為S，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，所以B為O，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，原子序數(shù)大于氧，所以C為Na，據(jù)此解答；
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的核外電子只有一個(gè)，則X為H，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，則Y為C，W原子得到2個(gè)電子即達(dá)到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為O，Z的原子序數(shù)介于碳和氧之間，所以Z為N，據(jù)此答題；
（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；

解答 解：（1）①某原子核外有17個(gè)電子，則該原子為氯原子，氯原子的電子式為，
故答案為：；
②離子R^-的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同，該離子為F^-，F(xiàn)^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
③離子R²⁺的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子為Ca²⁺；Ca²⁺離子的電子式為Ca²⁺，
故答案為：Ca²⁺；
④由二個(gè)原子核和10個(gè)電子組成的負(fù)一價(jià)陰離子為氫氧根離子，氫氧根離子的化學(xué)式為OH^-，
故答案為：OH^-；
⑤由二個(gè)原子核和10個(gè)電子組成的物質(zhì)為氟化氫，分子式為HF，
故答案為：HF；
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，則A為H，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差，則D為S，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，所以B為O，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，原子序數(shù)大于氧，所以C為Na，
①C為Na，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D為S，D^2-的電子式為，
故答案為：；；
②四種元素中的幾種相互組合，形成的酸的化學(xué)式為H₂SO₄等，形成的鹽例如硫酸鈉等，硫酸鈉在水中的電離方程式為Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄；Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
③由B、D兩種元素形成的化合物為SO₂或SO₃，由A、B、C三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：SO₂；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的核外電子只有一個(gè)，則X為H，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，則Y為C，W原子得到2個(gè)電子即達(dá)到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為O，Z的原子序數(shù)介于碳和氧之間，所以Z為N，
①Y為C，Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ；Z為N，Z元素原子的電子式為 ，
故答案為：；；
②元素X、Z，W按原子個(gè)數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學(xué)式是NH₄NO₃，
故答案為：NH₄NO₃；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，充分根據(jù)核外電子排布推斷元素，涉及的內(nèi)容較多，難度不大，答題時(shí)注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．