Question

19．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減��；
C．溶液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于銨根離子部分水解，則：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，明確鹽的水解原理及其影響，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．