寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）NaOH=
 

（2）CuCl2=
 

（3）Fe2（SO4）3=
 

（4）Ba （NO3）2=
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進行分析解答．
解答： 解：（1）NaOH是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na++OH-，故答案為：Na++OH-；
（2）CuCl2是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的銅離子和氯離子，CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案為：Cu2++2Cl-；
（3）Fe2（SO4）3是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，F(xiàn)e2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案為：2Fe3++3SO42-；
（4）Ba （NO3）2是強電解質(zhì)，在水中電離出鋇離子和硝酸根離子和氫離子，Ba （NO3）2=Ba2++2NO3-，故答案為：Ba2++2NO3-．
點評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碳酸氫鈉電離為該題易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol乙烯與Cl2完全加成后再與Cl2發(fā)生最大程度的取代，兩個過程共需Cl2（　�。�
A、3 mol
B、4 mol
C、5 mol
D、6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、N、S的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=
 
．
（2）工業(yè)上可采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
若容器容積不變，下列措施可增加氫氣轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度                      B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大        D．按原比例再充入CO2和H2
（3）氨氣、次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可制的聯(lián)氨．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）某聯(lián)氨-氧氣-氫氧化鉀溶液燃料電池如圖所示電池工作時，OH-向U型管
 
（填“左”或“右”）側(cè)定向移動，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）某溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的K=1620在1L的密閉容器中，充入0.2mol SO2、0.1mol O2和1.8mol SO3．則此時該反應(yīng)
 
（填“向正反應(yīng)進行”或“向逆反應(yīng)進行”或“已平衡”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：
t/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H1
 
0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2（g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol?L-1） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol?L-1） 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最快的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨．
（1）若需要2500mL（標準狀況）氨，至少需要稱取氯化銨的質(zhì)量是多少（用托盤天平稱量）？
（2）若將5000mL氨（標準狀況）溶于水配成100mL溶液，則氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度是多少（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸與氫氧化鈉
 
；
（2）硫酸與氫氧化鋇
 
；
（3）氯化鈉與硝酸銀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
氮氣
 
；二氧化碳
 
；氨氣
 
；甲烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A、
    酚類-OH
B、
  羧酸-COOH
C、
      醛類-CHO
D、 
  CH3-O-CH3 酮類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol則下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A、V（O2）=0.01mol/（L．s）
B、V（NO）=0.008mol/（L．s）
C、V（H2O）=0.0015mol/（L．s）
D、V（NH3）=0.002mol/（L．s）

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