1mol乙烯與Cl2完全加成后再與Cl2發(fā)生最大程度的取代，兩個過程共需Cl2（　�。�
A、3 mol
B、4 mol
C、5 mol
D、6 mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：計算題
分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和．
解答： 解：解：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣1mol；
CH2ClCH2Cl+4Cl2
光照
CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確加成反應(yīng)和取代反應(yīng)中各反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則（　�。�
A、b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B、c點(diǎn)溶液中c（OH-）+c（CH3COOH）=c（H+）
C、a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
D、用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
序號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合液 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D 將充滿NO2的密閉玻璃球兩端分別浸泡在熱水和冷水中 研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3來制備氧氣．KClO3中Cl元素的化合價為（　�。�
A、+7B、+5C、+1D、-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
B、SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物
C、乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性
D、鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因?yàn)殍F釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：；
化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：Ⅳ（分子式為C3H6O3）
濃H2SO4
△
Ⅴ
CH3OH
濃H2SO4，△
Ⅱ．
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅲ最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）化合物Ⅳ分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
 
．
（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是
 

A．1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗5mol O2
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物Ⅱ難溶于水
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，Ⅵ能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：3，V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe（OH）3失水的產(chǎn)物．鐵鍋的銹蝕主要屬于
 
（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕．
（1）請你表示此時Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極
 
，正極
 
．
（2）Fe2+和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2的離子方程式
 

（3）發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe（OH）2的總反應(yīng)式為
 

（4）Fe（OH）2與O2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式：
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將計算的最終結(jié)果填在空白處．
（1）含有分子數(shù)為b的某氣體質(zhì)量為a g，則V L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該氣體的質(zhì)量為
 
g．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度的c的范圍是
 

（3）一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.100 0mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度為
 
mol/L（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）NaOH=
 

（2）CuCl2=
 

（3）Fe2（SO4）3=
 

（4）Ba （NO3）2=
 
．

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