已知一種pH=3的酸溶液和一種pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,其原因可能是

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A.稀的強(qiáng)酸溶液和濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.濃的弱堿溶液和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

C.等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng)

D.混合后生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

(K)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)

D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1

(3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1,

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

(4)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)–54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1

(1)試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=_________________;

(2)對(duì)上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是_____(選填編號(hào))。

a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2

c.增加反應(yīng)物濃度              d.無(wú)法滿足上述條件

(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________(選填編號(hào))。

a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 

c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

(4)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省威海市高三5月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域,請(qǐng)回答下列各小題:(1)某二元酸H2X的電離方程式是:H2X=H++HX,HXX2—+H+;卮鹣铝袉(wèn)題:

①KHX溶液顯                (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量

濃度   (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是                         。                               

③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

(2)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成                (填化學(xué)式)沉淀。已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。

(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是               ,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度             (填“>”、“<”、“=”)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液顯             (填“酸”、“堿”、“中”)性。

(4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,發(fā)生反應(yīng):

    X+    PbO2+   H2SO4 =   Pb(MnO42+   PbSO4+   H2O ,

已知X是一種硫酸鹽,且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子,則X的化學(xué)式是   

                  。請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平,把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年北京市石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

(Ka)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

(1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ/mol ,

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

(2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。

A.c(H+)      B.c(H+)·c(OH)     C.         D.

(3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等

B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)

D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)< c(Na+)=0.1mol/L

(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

(5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之

___________________________________________________________。

(6)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移      mol電子。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。

A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;

B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶;

C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;

E、配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。

F、中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。

(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108。

常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=        ;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                                        ;

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:                                          

③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:

c(H+)+c(HA)-c(OH)=            mol·L1。(溶液體積變化忽略不計(jì))

(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。

①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=           

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:                

 

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