離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。

鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_(kāi)_______。


答案　負(fù)　4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl　H2

解析　在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連；因?yàn)殡婂冞^(guò)程中“不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)”，Al元素在熔融鹽中以Al2Cl和AlCl形式存在，則電鍍過(guò)程中負(fù)極上得到電子的反應(yīng)是4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl；在水溶液中，得電子能力：H＋>Al3＋，故陰極上發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說(shuō)法正確的是（    ）

A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B．圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色

C．點(diǎn)D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用分析電解過(guò)程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過(guò)程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)

電解水型

電解質(zhì)(水溶液)

電極方程式

電解物質(zhì)

總化學(xué)

方程式

電解質(zhì)

濃度

溶液pH

溶液

復(fù)原

含氧酸(如H2SO4)

陽(yáng)極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑

H2O

2H2OO2↑＋2H2↑

增大

減小

加H2O

強(qiáng)堿(如NaOH)

增大

加H2O

活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)

不變

加H2O

電解水型電解一段時(shí)間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說(shuō)明。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為_(kāi)___________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是__________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


截至到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66 GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16 GW，圖為利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。

下列敘述中正確的是(　　)

A．N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氧氣

D．工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多

D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)(2014·四川理綜，4B)

B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2014·重慶理綜，3A)

C．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(2014·大綱全國(guó)卷，7A)

D．水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存(2014·廣東理綜，8B)

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