可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（     ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO   ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO2   ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)      ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

 A.①④     　　   B.②④  　　　      C.①③④  　　　   D.①②③④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是（    ）

A．分子中含有4個(gè)手性碳原子 

B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①48 g RO42－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R原子的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。

(2)(2014屆江西師大附中期末)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)右圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為_(kāi)_____________________________________；

圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)________(填序號(hào))。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；

某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2 200萬(wàn)噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ(保留三位有效數(shù)字)。

(3)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)＋2C＋2Cl2高溫,TiCl4＋2CO　已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。

(4)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，

已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，全球每年發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)數(shù)千億美元。下列各電極反應(yīng)

式中，能表示鐵的電化學(xué)腐蝕的是                                        （      ）

   ① Fe－2e-=Fe2+          ② 2H++2e-=H2↑          ③ Fe－3e-=Fe3+ 

   ④ 2H2O+O2+4e-=4OH-       ⑤ 4OH-－4e-=2H2O+O2↑
　A.①②⑤         B.②③④             C.①②④           D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

        已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
           

Ⅱ． 則斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為              (      )

  A．16kJ           B．24kJ           C．32kJ           D．48kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

⑴A為       (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應(yīng)式為：        ；

  發(fā)生       反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

  ⑵B裝置中的電極b極為         極，電極反應(yīng)式為                              ，

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。

  ⑶工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6.5g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積    L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2)

 回答下列問(wèn)題：

(1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_(kāi)_____________L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________%。

(2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行，則第②步反應(yīng)過(guò)濾后得到的不溶性濾渣的成分為_(kāi)_______________________。

(3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，

相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

(4)CaCO3是一種難溶物質(zhì)，25℃時(shí)其Ksp＝2.8×10－9。現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10－4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。

(5)某學(xué)生用石灰石為原料，設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。

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