Question

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z簡(jiǎn)單離子半徑較大是

 

（用離子符號(hào)表示）．
（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿．
①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有

 

；乙溶液中陽(yáng)離子濃度之和

 

陰離子濃度之和（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若乙是難溶物，甲溶液與過(guò)量的丙生成乙的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q在元素周期表中原子半徑最小，則Q為H元素；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則X為O、Z為Al；Y與Q同主族，Y原子序數(shù)大于氧元素，則Y為Na元素；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，處于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為碳元素，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（2）上述五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿，丙為CO₂、丁為NaOH，
①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙為NaHCO₃，結(jié)合電荷守恒判斷其溶液中陽(yáng)離子濃度之和與陰離子濃度之和關(guān)系；
②若乙是難溶物，則乙為Al（OH）₃，甲是Na[Al（OH）₄]，甲與過(guò)量的CO₂反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉．

解答： 解：Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q在元素周期表中原子半徑最小，則Q為H元素；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則X為O、Z為Al；Y與Q同主族，Y原子序數(shù)大于氧元素，則Y為Na元素；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，處于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為碳元素，
（1）O^2-、Al³⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Al³⁺，故答案為：O^2-；
（2）上述五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿，丙為CO₂、丁為NaOH，
①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙為NaHCO₃，含有離子鍵、共價(jià)鍵，由電荷守恒可知，其溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；＞；
②若乙是難溶物，則乙為Al（OH）₃，甲是Na[Al（OH）₄]，甲與過(guò)量的CO₂反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，（2）題中①注意根據(jù)電荷守恒進(jìn)行解答，難度中等．