Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3KJ?mol^-1
• B、500℃，30Mpa下，將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  500℃30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6KJ?mol^-1
• C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，焓變數(shù)值比38.6KJ/mol要大；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析判斷；
D、反應(yīng)焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．

解答： 解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)中 生成的水是氣體，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3KJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，焓變與起始量和最后物質(zhì)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，所以數(shù)值比38.6KJ/mol要大，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，滿足，△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，故C正確；
D、反應(yīng)焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱，焓變概念的理解分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．