反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、減小容器體積，平衡不移動(dòng)
B、加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大
C、增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度，v正增大，v逆減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，不影響平衡移動(dòng)；
B．使用催化劑，不影響平衡移動(dòng)；
C．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
D．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低．
解答： 解：A．減小容器體積，壓強(qiáng)增大，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，故平衡不移動(dòng)，故A正確；
B．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C．增大c（A），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，但A的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率影響因素等，難度不大，注意對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液加水稀釋，
C(Na+)
C(HC
O
-
3
)
的比值保持增大
B、濃度均為0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
C、在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存
D、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=1.9×10-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷不正確的是（　�。�
A、B的轉(zhuǎn)化率降低
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、x+y＜z
D、C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中已鋁為陽(yáng)極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極電極方程式為Al-3e+6OH-=Al2O3+H2O
B、隨著電解的進(jìn)行，溶液的PH逐漸增大
C、當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時(shí)，陽(yáng)極增重2.4g
D、電解過(guò)程中H+移向Al電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在干旱地區(qū)植樹(shù)造林時(shí)，可利用高吸水性樹(shù)脂抗旱保水
B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、為補(bǔ)充人體所需的營(yíng)養(yǎng)成分，人人都應(yīng)食用添加營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品
D、服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B、向銅作電極電解硫酸溶液：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
C、向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z簡(jiǎn)單離子半徑較大是
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿．
①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有
 
；乙溶液中陽(yáng)離子濃度之和
 
陰離子濃度之和（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若乙是難溶物，甲溶液與過(guò)量的丙生成乙的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液的重要功能是運(yùn)輸人體必需的O2：正常人體血液pH為7.34～7?45，主要是形成碳酸和碳酸氫鹽（H2CO3/HCO3-）電解質(zhì)溶液體系，維持血液的pH穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時(shí)，H2CO3?HCO3-+H+，Ka=10-6.1．
（1）正常人體血液中，HCO3-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）電離程度．
（2）血液中的葡萄糖與O2反應(yīng)生成CO2的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某血液樣品pH為7.4，則該血液樣品中c（HCO3-）：c（H2CO3）為
 
．（可用10X表示，不考慮碳酸的二級(jí)電離）
（4）請(qǐng)結(jié)合平衡原理簡(jiǎn)述血液能基本不受少量酸或堿影響，保持pH穩(wěn)定的原因．
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度條件下，對(duì)于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（　�。�
A、加入少量氯化鉀固體
B、加入少量氯化鐵固體
C、減少Fe（SCN）3的濃度
D、加水稀釋

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