3．下列有機物中屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 分子中有且含有1個苯環(huán)，與苯分子間相差1個或n個CH2原子團的化合物屬于苯的同系物．

解答 解：苯的同系物必須滿足：分子中只含有1個苯環(huán)，與苯分子間相差1個或n個CH2原子團，滿足該條件的有：A，
故選A．

點評 本題考查了苯的同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物的分類、同系物的概念及判斷方法，明確芳香烴與苯的同系物的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中屬于取代反應的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應
D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C；（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
A．丙烷和丙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
C．苯和四氯化碳：分別加水后靜置
D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是D（填代號，下同）．
上述反應中H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（3）計算，稱量．要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaOH溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明．試計算：該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有m克某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸銅粗液MnO2浸出液除雜濾渣濾液硫酸銅晶體…
請回答下列問題：
（1）補血劑存放時間較長會氧化變質(zhì)，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設：
假設1：只有Fe2+                     
假設2：只有Fe3+
假設3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：洗滌、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
③重復滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00mL．請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設計合理數(shù)據(jù)，完成實驗過程的記錄表格．
④如何判斷達到滴定終點：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復．

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