Question

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C；（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）配制NaOH時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得配得溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（3）先依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；
故答案為：A、C；燒杯和玻璃棒；
（2）若定容時(shí)仰視刻度線，則導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L；
故答案為：小于；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4（mol/L），設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?cè)O(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；
用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的濃度偏高；
故答案為：13.6；大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．