19．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)最多可與7mol NaOH反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與6 mol H2反應(yīng)
D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，故A正確；
B．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為羧基、酯基、酚羥基和氯原子，且酯基、氯原子可水解生成酚羥基、羧基、HCl，則1 mol該物質(zhì)最多可與7mol NaOH反應(yīng)，故B正確；
C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g  H2O所含的電子數(shù)均為10NA
C．一定溫度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO-
D．1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）請(qǐng)配平氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N2+3H2O
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是CuO（填化學(xué)式），發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；
（3）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為104．A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中含有的官能團(tuán)有醛基、碳碳雙鍵；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH4OOCCH2COONH4+6NH3+2H2O．
（3）C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出與A中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH溶液反應(yīng)的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．電化學(xué)技術(shù)在日常生活、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面都有重要研究和應(yīng)用．

（1）有學(xué)者想以圖1所示裝置將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料甲醇，電解質(zhì)為稀硫酸，特殊電極材料不參與反應(yīng)．A為CO2，B為H2，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，
①正極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
②反應(yīng)時(shí)溶液中H+通過(guò)質(zhì)子膜向左（填“左”或“右”）槽移動(dòng)；
（2）高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，用電解法可以直接制取高鐵酸鈉，電解裝置如圖2所示．
①a為電池負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③當(dāng)制得99.6g高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極區(qū)OH-的變化量為1.2mol；
④你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是AC．
A．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
B．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問(wèn)題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；
（4）寫(xiě)出①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過(guò)7個(gè)的有（　�。�
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．戊醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{6}^{12}$C是同一種核素
B．紅磷和白磷互為同素異形體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電離方程式為：HClO═H++ClO-
B．c（H+）等于1×10-7mol•L-1的溶液一定是中性溶液
C．在CH3COONa溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol•L-1 HCl溶液中的c（H+）的2倍

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