Question

4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為，穩(wěn)定性最強的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程．

Answer 1

分析 第二、三周期元素中，①③均有+1價，處于IA族，原子半徑①＞③，則①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、-3價，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P元素、⑦為N元素；②有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；④有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al；⑥有+7、-1價，則⑥為Cl；⑧有-2價，處于VIA族，原子半徑小于氯，故⑧為O元素，以此解答該題．

解答 解：第二、三周期元素中，①③均有+1價，處于IA族，原子半徑①＞③，則①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、-3價，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P元素、⑦為N元素；②有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；④有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al；⑥有+7、-1價，則⑥為Cl；⑧有-2價，處于VIA族，原子半徑小于氯，故⑧為O元素，
（1）⑧為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，
故答案為：第二周期VIA族；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）⑦為N元素，對應的氫化物為氨氣，電子式為，非金屬性O＞N＞P，氫化物最穩(wěn)定的為水，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，
故答案為：；H-O-H；
（4）①、④的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）①元素和⑥元素形成化合物為NaCl，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，利用表中元素的性質(zhì)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答，題目難度不大．