實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑（含少量鐵銹Fe2O3、少量銅屑）制取少量純凈的綠礬（FeSO4·7H2O）。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟，回答相應(yīng)問(wèn)題。

（1）取一定量鐵屑加入稍過(guò)量硫酸加熱、攪拌、充分反應(yīng)以后，稍過(guò)量的原因是______________________。

（2）過(guò)濾的目的是______________________。

（3）將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱、蒸發(fā)、濃縮，冷卻至室溫，不能把濾液強(qiáng)熱蒸干的原因是_________________________________________________________。

（1）使Fe和Fe2O3全部溶解

（2）除去銅屑

（3）防止FeSO4·7H2O受強(qiáng)熱分解和雜質(zhì)析出

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫(xiě)下列空白：
（1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
．
（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑（含少量鐵銹Fe2O3、少量銅屑）制取少量純凈的綠礬（FeSO4·7H2O）。

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟，完成下列問(wèn)題：

                     

（1）取一定量鐵屑加入稍過(guò)量的H2SO4中，加熱，攪拌充分反應(yīng)。硫酸要稍過(guò)量的原因是

_____________________________________________________________________。

（2）過(guò)濾的目的是______________________________________。上圖過(guò)濾裝置錯(cuò)誤之處是

_____________________________________________________________________。

（3）將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻至室溫，不能把濾液強(qiáng)熱蒸干的原因是什么？

（4）用玻璃棒把固體移入一個(gè)新制的過(guò)濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干即得純凈的綠礬晶體。試問(wèn)：用蒸餾水沖洗的目的是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室用粗銅（含少量鐵）制備CuSO4·5H2O的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要__________________________________________________。

（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子

Fe3+

Cu2+

Fe2+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

4.4

7.0

沉淀完全的pH

3.7

6.4

9.6

 

除去Fe3+，溶液的pH應(yīng)控在_______________范圍，調(diào)pH可選用的試劑是____________。

（3）若制得的CuSO4·5H2O中存在雜質(zhì)Cu(NO3)2，進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是__________。

（4）獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是____________。

用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定晶體的純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任寫(xiě)一種）。

（5）實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合的實(shí)驗(yàn)裝置是__________（填序號(hào)），并注明裝置中所需藥品的名稱(chēng)。

A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根據(jù)選擇的裝置可以填滿(mǎn)也可以不填滿(mǎn)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑(其中還有少量鐵銹、銅屑)制取少量純凈的綠礬(FeSO4?7H2O)。

(1)取稍過(guò)量的鐵屑和硫酸加熱、攪拌、充分反應(yīng)，鐵屑要稍過(guò)量的原因是          

            ；

(2)過(guò)濾的目的是            右圖過(guò)濾裝置中的錯(cuò)誤之處是                          ；。

(3)將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱、蒸發(fā)，濃縮至      ，再冷卻至室溫，不能把濾液加強(qiáng)熱蒸干的原因是                                        ；

(4)用玻璃棒把固體移入一個(gè)新制的過(guò)濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干即得純凈的綠礬晶體。用蒸餾水沖洗的目的是                            。

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