實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑(其中還有少量鐵銹、銅屑)制取少量純凈的綠礬(FeSO4?7H2O)。

(1)取稍過(guò)量的鐵屑和硫酸加熱、攪拌、充分反應(yīng)，鐵屑要稍過(guò)量的原因是          

            ；

(2)過(guò)濾的目的是            右圖過(guò)濾裝置中的錯(cuò)誤之處是                          ；。

(3)將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱、蒸發(fā)，濃縮至      ，再冷卻至室溫，不能把濾液加強(qiáng)熱蒸干的原因是                                        ；

(4)用玻璃棒把固體移入一個(gè)新制的過(guò)濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干即得純凈的綠礬晶體。用蒸餾水沖洗的目的是                            。

⑴防止Fe2+在反應(yīng)過(guò)程中被氧化 

⑵除去銅屑    玻璃棒下端沒(méi)有靠在三層濾紙?zhí)�；漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁

⑶溶液表面出現(xiàn)晶膜    防止FeSO4?7H2O強(qiáng)熱分解和雜質(zhì)析出。

⑷除去吸附在晶體表面上的雜質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇． 通�？捎萌缦虏襟E在實(shí)驗(yàn)室中少量制備：
步驟I：鐵屑的凈化
將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵粉．
步驟2：硫酸亞鐵的制取
向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反應(yīng)到不再 產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液．
步驟3：晶體的制備
向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在步驟I的操作中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是
 
（填寫操 作名稱），該操作需要下列儀器中的
 
填儀器的編號(hào)）．
①鐵架臺(tái)②燃燒匙③燒杯④廣口瓶
⑤研缽 ⑥玻璃棒⑦酒精燈
（2）在步驟2中加熱的同時(shí)應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液的體 積基本保持不變，這樣做的原因是
 
．
（3）在步驟3中，先加少最稀硫酸的作用是
 
，蒸發(fā)濃縮時(shí)加熱到
 
時(shí)停止加熱：通常為加快過(guò)濾速度使用抽濾裝置如圖所示，其中裝置A作用是
 
；抽濾后還 要用少量
 
 （填試劑名稱）來(lái)洗去晶體表面雜質(zhì)．
（4）本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗(yàn)晶體中含有Fe3+方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過(guò)程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，         ，過(guò)濾，洗滌。

（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、                    。

（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡(jiǎn)便可行的是          (填編號(hào)）。

A．稱量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

B．稱量無(wú)銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

C．測(cè)定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組 設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測(cè)定，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1

取少量樣品                          

樣品顏色可能有變化。

步驟2

步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________

___________                 __  。

若         ，說(shuō)明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。

步驟3

若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測(cè)定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。

若w1          w2，說(shuō)明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。

（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省模擬題 題型：填空題

三氯化鐵在印刷、照像、醫(yī)藥、顏料以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。三氯化鐵易潮解，在100℃時(shí)發(fā)生升華。通常，工業(yè)生產(chǎn)氯化鐵有多種方法；其中一種常溫氯化法是將氯氣直接通入浸泡鐵屑的水中來(lái)生成FeCl3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：    
（1）完成常溫氯化法制氯化鐵過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________（至少寫出兩個(gè)反應(yīng)）。    
（2）現(xiàn)對(duì)制備氯化鐵的工藝進(jìn)行改進(jìn)，以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料。其生產(chǎn)流程如圖：  
已知：氫氧化物沉淀過(guò)程中的pH：         
KSPFe(OH)2=1×10-15
①X最好加入_________，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________
A．KMnO4     B．FeCl3     C．H2O2     D．HNO3
②加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH的范圍，試劑Y是____________。上表中a=__________。   
（3）改進(jìn)后的方法與前一種方法比較優(yōu)點(diǎn)是_______________。    
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示裝置制取無(wú)水三氯化鐵。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A、B兩個(gè)酒精應(yīng)先點(diǎn)燃一會(huì)兒的是____________（填A(yù)或B），該裝置應(yīng)如何改進(jìn)__________。

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