Question

15．Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29.0g．則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是（　�。�

• A． 10.6 g
• B． 5.3 g
• C． 15.9 g
• D． 5.6 g

Answer 1

分析 將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體質(zhì)量增加，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，固體增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，發(fā)生的反應(yīng)方程式有：①CaO+H₂O=Ca（OH）₂、②NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O、③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，
①+②得④：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH，
①+③得⑤：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
反應(yīng)④中CaO與NaHCO₃反應(yīng)不會(huì)引起固體質(zhì)量增加，
反應(yīng)⑤即CaO與Na₂CO₃反應(yīng)，由于H₂O參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加，
即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，
因此根據(jù)反應(yīng)⑤：H₂O+CaO+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH  
              18         106
      29.0g-27.2g=1.8g  m（Na₂CO₃）
則：m（Na₂CO₃）=$\frac{1.8g×106}{18}$=10.6g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)原理，正確分析固體質(zhì)量變化的原因?yàn)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵．