Question

認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為    ．

（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為   ．

（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為  ，極板N的材料為Ag．若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為   ．

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專(zhuān)題：  電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：  （1）B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛；

（2）A連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電；

（3）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子和鍍層金屬相同；若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，陽(yáng)極用惰性電極；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氣體的體積．

解答：  解：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，原電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^﹣+4H⁺+SO₄^2﹣═PbSO₄+2H₂O，

故答案為：PbO₂+2e^﹣+4H⁺+SO₄^2﹣═PbSO₄+2H₂O；

（2）A連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電，裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑，

故答案為：Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑；

（3）鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽(yáng)極，應(yīng)該是銀，若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料），被保護(hù)的金屬連接電源陰極，

故答案為：AgNO₃； Ag；惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料）；

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，裝置D中n（NaCl）=0.1mol，

陽(yáng)極首先發(fā)生2Cl﹣2e^﹣=Cl₂↑、其次發(fā)生4OH﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑，則陽(yáng)極首先生成0.05molCl₂，其次生成0.025molO₂，

陰極只發(fā)生2H⁺+2e^﹣=H₂↑，生成0.1molH₂，則總共生成0.175mol氣體，體積為0.175mol×22.4L/mol=3.92L，

故答案為：3.92．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．