Question

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），當反應2HI （g）⇌H₂（g）+I₂（g）  達到平衡后，下列說法正確的是（）

    A． 應開始達到平衡，所需時間t_A＞t_B

    B． 平衡時 C（I₂）_A=C（I₂）_B

    C． 平衡時I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A＞B

    D． A與B中HI的平衡分解率相等．

Answer 1

考點：  化學平衡的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  容器A中反應物濃度大于容器B，但效果只是A中反應速率快，所需時間短，由于A容器中物質(zhì)濃度大，故A的壓強較大，增大壓強反應向氣體體積減小方向進行．但因為這個反應前后物質(zhì)計量數(shù)之和都是2，所以不存在氣體體積減小方向，平衡不移動，即壓強對轉(zhuǎn)化率沒有影響，當平衡時A、B中HI的轉(zhuǎn)化率是相同．由于A中投料多，所以HI轉(zhuǎn)化為更多的碘，體積相同，所以A容器中碘蒸氣濃度更高．

解答：  解：容器A中反應物濃度大于容器B，但效果只是A中反應速率快，所需時間短，由于A容器中物質(zhì)濃度大，故A的壓強較大，增大壓強反應向氣體體積減小方向進行．但因為這個反應前后物質(zhì)計量數(shù)之和都是2，所以不存在氣體體積減小方向，平衡不移動，即壓強對轉(zhuǎn)化率沒有影響，當平衡時A、B中HI的轉(zhuǎn)化率是相同．由于A中投料多，所以HI轉(zhuǎn)化為更多的碘，體積相同，所以A容器中碘蒸氣濃度更高．

A、容器中A中反應物的濃度大，反應速率大，達平衡需要的時間少，t（A）＜t（B）故A錯誤；

B、A容器中各物質(zhì)的濃度比B容器中各物質(zhì)的濃度大，故B錯誤．

C、平衡時A、B中HI的轉(zhuǎn)化率相同，設轉(zhuǎn)化率為x，平衡時A容器中：HI物質(zhì)的量為a﹣ax，H₂和I₂均為ax；平衡時B容器中：HI物質(zhì)的量為b﹣bx，H₂和I₂為bx，體積百分含量（也就是物質(zhì)的量的百分含量）為x，所以是相同的，故C錯誤；

D、兩容器中平衡時HI的轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了反應前后氣體體積不變的化學反應的等效平衡，在達到平衡時的各量的變化，化學平衡的計算，題目難度中等．