Question

化學(xué)反應(yīng)終點的判斷是化學(xué)定量實驗的重要環(huán)節(jié)．下列對化學(xué)反應(yīng)終點的判斷不正確的是

 

A．向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若無沉淀，說明Ba²⁺已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）₂，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na₂SO₄?10H₂O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和
工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的另外兩種氧化物）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：

（1）鋁土礦中所含元素在地殼中的含量位于前四位，則所含兩種雜質(zhì)是

 

、

 

．
（2）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）步驟Ⅴ中的陽極反應(yīng)式是

 

．
（4）濾液c可通過如下方法轉(zhuǎn)化為溶液B和氣體C而循環(huán)使用，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題,實驗設(shè)計題

分析：A．沉淀完全的檢驗方法為：取少量上層清液于小試管中，滴加沉淀劑，若不再有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；若還有沉淀生成，則不完全；
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，在堿性條件下，能和氫氧化銅反應(yīng)；
C．相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明固體已經(jīng)恒重，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水；
D．滴有酚酞的NaOH溶液呈粉紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨Cl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明堿已全部反應(yīng)完；
（1）根據(jù)地殼中的含量位于前四位的分別為O、Si、Al、Fe，所以所含兩種雜質(zhì)氧化硅和氧化鐵；
（2-3）由于SiO₂和鹽酸不反應(yīng)，固體a為SiO₂，濾液Ⅰ中含有AlCl₃、FeCl₃，過量的燒堿與AlCl₃反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與FeCl₃反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，所以固體b為Fe（OH）₃，濾液Ⅱ中含有偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，所以濾液c為碳酸氫鈉溶液，Ⅳ是氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，Ⅴ為電解熔融氧化鋁生成鋁單質(zhì)和氧氣，以此解答該題．
（4）根據(jù)以上分析濾液c為碳酸氫鈉溶液，結(jié)合流程反應(yīng)①即碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；

解答： 解：A．向BaCl₂溶液中加入適量Na₂CO₃溶液后，發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂ +Na₂CO₃ =BaCO₃↓+2NaCl，
少量上層清液于小試管中，滴加Na₂CO₃，若不再有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；若還有沉淀生成，則不完全，故A正確；
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）₂后加熱，若有磚紅色沉淀生成，只能說明有淀粉水解，但不能說明淀粉不能完全水解，故B錯誤；
C．將Na₂SO₄?10H₂O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明固體已經(jīng)恒重，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水，故C正確；
D．滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點，滴有酚酞的NaOH溶液呈粉紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨Cl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明堿已全部反應(yīng)完，故D正確；
故選：B；
（1）根據(jù)地殼中的含量位于前四位的分別為O、Si、Al、Fe，所以所含兩種雜質(zhì)氧化硅和氧化鐵，故答案為：SiO₂；Fe₂O₃；
（2）步驟Ⅲ中向濾液Ⅱ中通入二氧化碳?xì)怏w，又根據(jù)以上分析，濾液Ⅱ中含有NaAlO₂，故反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）根據(jù)以上分析，Ⅴ為電解熔融氧化鋁生成鋁單質(zhì)和氧氣，所以陽極反應(yīng)為：2O^2--4e^-=O₂↑，故答案為：2O^2--4e^-=O₂↑；
（4）根據(jù)以上分析濾液c為碳酸氫鈉溶液，結(jié)合流程反應(yīng)①即碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O；

點評：考查化學(xué)反應(yīng)終點判斷的知識，反應(yīng)方程式以及電極方程式的書寫，難度中等，充分理解物質(zhì)之間相互作用反應(yīng)的原理和清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵．