20．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．天然氣B．鋁熱劑C．氨氣D．氯水

分析 只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、天然氣的主要成分為甲烷，故為混合物，故A錯誤；
B、鋁熱劑是鋁和某些金屬的氧化物的混合物，故B錯誤；
C、氨氣為純凈物，故C正確；
D、將氯氣溶于水中即得氯水，故氯水是混合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了純凈物和混合物的辨別，難度不大，應(yīng)注意的是氯水是混合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案不合理的是（　�。�
A．取a g混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少b g
B．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加b g
C．取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
D．取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸V mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應(yīng)系統(tǒng)中同時通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過程化學(xué)方程式不同溫度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氫反應(yīng)CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
回答下列問題：二甲醚碳基化反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫元素與其它元素既能形成離子鍵，也能形成共價鍵，在化合物中氫元素可能為+1價或-1價．回答下列問題：
（1）LiH中Li+的半徑小于H-的半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2與水劇烈反應(yīng)生成密度最小的氣體，寫出CaH2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
（2）主族非金屬元素與氫形成共價型氫化物．第三周期的氣態(tài)氫化物，對熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞PH3＞SiH4（填氣態(tài)氫化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的電負性分別為2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合價為-1．微量堿作催化劑時，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑．乙硼烷（B2H6）有強還原性，在空氣中能自燃，乙硼烷的強還原性來自于B．
（4）在乙醚中，氫化鈉與乙硼烷反應(yīng)能生成萬能還原劑硼氫化鈉（NaBH4），請寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（5）環(huán)狀化合物甲（N6H6）有作為高能材料的可能性，甲分子中有3種化學(xué)環(huán)境的N原子和2種化學(xué)環(huán)境的H原子，且N原子均達到8電子結(jié)構(gòu)，則甲的結(jié)構(gòu)式可能為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
②C過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
③a過程中的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列有機物的名稱錯誤的是（　�。�
A．3，4，4-三甲基己烷B．3-乙基-1-丁烯
C．1，2-二甲苯D．3-甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的電子分布在三個不同的能級上，且每個能級有相同的電子數(shù)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與C能形成兩種離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為1：2；E3+的3d軌道半充滿；F是使用最早的金屬元素．
回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
（2）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是：O＞N＞C 及第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C（均用元素符號表示）．
（3）金屬鎂在一定條件下能與A、C形成的化合物反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
（4）A2C42-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體和Mn2+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（5）向含F(xiàn)2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；請寫出此過程的所有離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
含Br2的海水$\stackrel{①空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸餾}{→}$液溴以下推斷不合理的是（　　）
A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為；YW2的電子式．
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是SiH4＜CH4．
（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（用化學(xué)方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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