Question

15．氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
②C過程中的現象是有白色沉淀生成．
③a過程中的化學方程式為Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來的）．
氯水的性質取決于其組成的微粒：
1）強氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質反應．
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆．
3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應．
4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性．
5）沉淀反應：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-），據此解答．

解答 解：①氯水中的HClO有強氧化性，一般在應用其漂白時，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，
故答案為：d；
②氯水中有Cl^-，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，
故答案為：有白色沉淀生成；
③氯氣具有強的氧化性，能夠氧化溴化鉀生成氯化鉀和溴單質，離子方程式：Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂；
故答案為：Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂；

點評 本題考查氯水的性質，明確氯水所含微粒及性質是解題關鍵，題目難度不大，注重基礎知識的積累．