9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
含Br2的海水$\stackrel{①空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸餾}{→}$液溴以下推斷不合理的是（　�。�
A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

分析 用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答．

解答 解：用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，
A．二氧化硫具有還原性，溴具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，故A正確；
B．溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故B正確；
C．該流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化硫和氯氣，沒有溴，故C錯(cuò)誤；
D．海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴浪費(fèi)能源，將溴還原的目的是富集溴，達(dá)到節(jié)能的目的，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的綜合利用，題目難度中等，側(cè)重考查分析、判斷能力，根據(jù)流程明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
下列敘述不正確的是（　　）
A．由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c
B．H2的燃燒熱為d kJ/mol
C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
D．當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2c}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．天然氣B．鋁熱劑C．氨氣D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個(gè)氫離子
B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．由14g CO中含有的原子數(shù)為NA
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．檢驗(yàn)溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸
B．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
C．硫化鈉溶液中通入硫化氫氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動(dòng)
C．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式：．
試寫出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H2O2．
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在一定體積的容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的物質(zhì)的量為0.3mol，同時(shí)放出約83.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下集氣裝置中不正確的是（　�。�
A．
H2S的收集		B．
NO的收集		C．
NH3的收集		D．
Cl2的收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，其中E的單質(zhì)的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種元素組成（只有M分子同時(shí)含有三種元素），甲、乙為非金屬單質(zhì)，M、W、X、Y、Z均為化合物，W是C2A4型共價(jià)化合物，X分子中含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如表所示．
BCD
E
（1）寫出元素名稱B碳     E氯
（2）A、C、D三種元素組成的鹽中，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（3）乙的電子式為
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物為NO
（5）W作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是Z，0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應(yīng)生成乙和X，轉(zhuǎn)移的電子為1mol．

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