A-F 6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化又知烴A的密度（在標準狀況下）是1.16g/L，試回答下列問題：

（1）有機物的名稱：A．
 
，B．
 
，D．
 
．
（2）反應C+E→F的化學方程式是
 
，
（3）C→D的反應類型屬于
 
反應．C+E→F的反應類型屬于
 
反應．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物A在標準狀況下的密度為1.16g/L，其摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，故A為CH≡CH，乙炔與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B與水反應生成C，C可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，故C為醇，則B為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，乙醛進一步氧化生成E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：有機物A在標準狀況下的密度為1.16g/L，其摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，故A為CH≡CH，乙炔與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B與水反應生成C，C可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，故C為醇，則B為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，乙醛進一步氧化生成E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A為乙炔，B為乙烯，D為乙醛，故答案為：乙炔；乙烯；乙醛；
（2）反應C+E→F是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應化學方程式是：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）C→D是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，C+E→F是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故答案為：氧化；酯化．
點評：本題考查有機物的推斷與合成，涉及炔、烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，難度不大，推斷A為乙炔，再結合轉(zhuǎn)化中C可以連續(xù)發(fā)生氧化反應推斷，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、標準狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100mL氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
C、Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學習小組設計了如下實驗操作過程：稱取該合金1.0g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應；反應停止，經(jīng)冷卻向其中加入過量NaOH溶液，充分放置后過濾，對濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2g．試回答：
（1）實驗中以表面皿蓋燒杯的原因
 
．
（2）加入過量NaOH溶液的作用
 
．
（3）加入NaOH溶液后充分靜置的作用
 
．
（4）實驗室洗滌沉淀所需要的玻璃儀器有
 
；判斷上邊流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
；加熱灼燒時，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（5）請你幫助他們計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
 
．
（6）想一想，還可用什么方法來測定Al的質(zhì)量分數(shù)？（寫出一種方案即可）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應過程的反應類型：A→B
 
．丙烯→F
 
．
（3）1molA與NaOH的醇溶液反應（生成物仍為鹵代烴）的化學方程式為：
 
；
B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為
 
．
丙烯加聚成高分子的方程式
 
．
B與乙酸在濃硫酸存在下的反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某純堿Na2CO3樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X應選用
 
；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是
 
；
（5）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL過量的硫酸溶液中，得到5.6LH2（標準狀況下）在反應后溶液中加入1000mL 1.2mol/L的NaOH溶液沉淀達到最大量．
（1）求硫酸物質(zhì)的量濃度？
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）求該合金鋁和鎂的物質(zhì)的量之比？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
則：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
（用含a、b的式子表示）．
（2）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．
①該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為
 
；
②當溫度由T1變化到T2時，平衡常 數(shù)關系K1
 
K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=
 
．
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示，則Ka（HX）
 
Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和
NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（　�。�
A、a中鐵釘發(fā)生還原反應
B、b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
C、a中銅絲附近呈現(xiàn)藍色
D、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【有機化學基礎】
A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應可能得到兩種互為同分異構體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖1所示的變化．
已知：（注：R、R'為烴基或氫原子）
試回答：
（1）D的結構簡式是
 
．
（2）E→F的反應類型是
 
．
（3）寫出符合下述條件A的同分異構體結構簡式
 
．具有酸性：H-NMR譜圖（如圖2）．
（4）寫出E生成高聚物的化學方程式
 
．

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