Question

6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）BA₃分子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項字母）ABC
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)
（2）BA₃的熔點比CA₄的熔點高，（填“高”或“低”）原因是氨氣分子之間形成氫鍵．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3價離子的檢驗方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe³⁺．
（4）如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（只要求列出算式）．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子，則A為H元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，則B為N元素；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片，則C為Si；D元素是地殼中含量第二的金屬元素，則D為Fe．
（1）NH₃分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，能與水反應(yīng)生成一水合氨，與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶；
（2）氨氣分子之間形成氫鍵，SiH₄分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強；
（3）D為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，用KSCN溶液檢驗鐵離子；
（4）根據(jù)均攤法計算晶胞中Si原子數(shù)目，再計算晶胞質(zhì)量，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度．

解答 解：A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子，則A為H元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，則B為N元素；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片，則C為Si；D元素是地殼中含量第二的金屬元素，則D為Fe．
（1）NH₃分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，氨氣能與水反應(yīng)生成一水合氨，與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶，所以氨氣易溶于水，
故答案為：三角錐形；ABC；
（2）氨氣分子之間形成氫鍵，SiH₄分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故氨氣的沸點高于的SiH₄，
故答案為：高；氨氣分子之間形成氫鍵；
（3）D為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，用KSCN溶液檢驗鐵離子具體方法：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe³⁺，
故答案為：Ⅷ；取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe³⁺；
（4）晶胞中Si原子數(shù)目為4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，晶胞質(zhì)量為8×$\frac{28}{{N}_{A}}$g，則晶胞密度=8×$\frac{28}{{N}_{A}}$g÷（a cm）³=$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³，
故答案為：$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意氫鍵對物質(zhì)形成的影響，掌握常見離子檢驗方法，比較基礎(chǔ)．