17．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的分子數(shù)為NA
B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液

分析 A．1mol氦氣含有1mol分子；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量；
C．15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．溶液的體積大于1L．

解答 解：A．1mol氦氣含有的分子數(shù)為NA，故A正確；
B．常溫下，不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，15.6g Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與過量的CO2反應(yīng)時(shí)生成了0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的體積大于1L，濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分Fe0．Cr203，還含少量Al203）生產(chǎn)重要的化工原料紅礬鈉（即重鉻酸鈉晶體，化學(xué)式為Na2Cr207•2H20）及鉻酐（Cr03）的工藝流程如圖1

回答下列問題：
（1）步驟A中主反應(yīng)生成Na2Cr04的化學(xué)方程式為4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反應(yīng)主要有：Fe203+Na2C03$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaFe02+C02 和Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
（2）步驟A中往高溫焙燒爐中加入的輔料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反應(yīng)速率將很慢，而且反應(yīng)不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高溫下石灰水分解產(chǎn)生的二氧化碳從下往上穿過爐料，使得爐料翻滾，起到攪拌作用，使?fàn)t料疏松，增加與氧氣的接觸面積有利于反應(yīng)的進(jìn)行
（3）步驟B中形成廢渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．
（4）如圖是紅礬鈉和硫酸鈉的溶解度曲線．據(jù)此，步驟C操作的方法是：將硫酸酸化鉻酸鈉和硫酸鈉所得的混合溶液蒸發(fā)濃縮（填操作名稱），趁熱過濾得到的晶體是Na2SO4（填化學(xué)式）；然后將所得濾液冷卻結(jié)晶（填操作名稱），過濾得到的晶體是Na2Cr2O7•2H2O．
（5）C步中用硫酸酸化，能否用鹽酸酸化：不能，理由是Cr2O72-在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，可能被鹽酸還原；酸化時(shí)為什么酸度不能太低：因?yàn)榇嬖谵D(zhuǎn)化平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，如酸度太低，CrO42-的轉(zhuǎn)化率不高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某液氨-液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g（假設(shè)溶液電解后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（　�。�
A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合形成的化學(xué)鍵必為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其構(gòu)成的單質(zhì)越活潑．
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C元素是無機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）BA3分子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項(xiàng)字母）ABC
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)
（2）BA3的熔點(diǎn)比CA4的熔點(diǎn)高，（填“高”或“低”）原因是氨氣分子之間形成氫鍵．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H2O2發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．32g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4NA
C．28g N2中含電子總數(shù)為7NA
D．與17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA

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