15．元素M的離子與NH4+ 所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

分析 N的質(zhì)子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10個(gè)，據(jù)此解答．

解答 解：N的質(zhì)子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)為1，NH4+中含有10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子，與之相同的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題較為綜合，主要考查推斷和邏輯分析能力，明確質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)知識理解與掌握是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（　�。�
A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運(yùn)動狀態(tài)；C元素是無機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）BA3分子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項(xiàng)字母）ABC
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)
（2）BA3的熔點(diǎn)比CA4的熔點(diǎn)高，（填“高”或“低”）原因是氨氣分子之間形成氫鍵．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取蒸餾水B．
制取NH3C．
收集NO2D．
分離水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2；
（1）驗(yàn)證假設(shè)一
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體白色沉淀生成
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖：

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減�。籚1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用離子方程式表示）．
（3）該小組還設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，請?jiān)趯?shí)驗(yàn)4橫線處寫出實(shí)驗(yàn)步驟．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
實(shí)驗(yàn)4：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
（1）只有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；
（2）只有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）只有非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；
（4）只有非金屬元素組成的離子化合物是⑦；
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；
（8）屬于離子化合物的是②③⑥⑦；
（9）屬于共價(jià)化合物的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H2O2發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4NA
C．28g N2中含電子總數(shù)為7NA
D．與17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于（填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：水分子之間形成氫鍵．

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