【題目】曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面

B.脫氧曲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團(tuán)相同

D.與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種（不考慮O-O鍵）

【答案】D

【解析】

該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵、羰基，具有烯烴、醇、醚和酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等，且碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu)，-CH2OH中C為四面體構(gòu)型，以此來(lái)解答。

A．碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則所有碳原子可能共面，而-CH2OH中C為四面體構(gòu)型，分子中所有碳原子不可能共面，故A正確；

B．脫氧曲酸含-OH可發(fā)生酯化、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵、羰基可發(fā)生還原反應(yīng)，碳碳雙鍵也能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．曲酸和脫氧曲酸所含的官能團(tuán)均包括碳碳雙鍵、羰基和羥基，故C正確；

D．脫氧曲酸的分子式為C6H6O3，該分子的不飽和度==4，屬于芳香族化合物含有3個(gè)羥基，符合條件的同分異構(gòu)體有3種(3個(gè)-OH相鄰、3個(gè)-OH相間、2個(gè)-OH相鄰且與另1個(gè)為間位)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。(反應(yīng)條件未寫(xiě)出)

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的名稱(chēng)________________________。

(2)C、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是________、________(填名稱(chēng))。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：②___________，④____________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②____________________________________；

④____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義�，F(xiàn)有下列物質(zhì)：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)置換反應(yīng)是中學(xué)常見(jiàn)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。

①寫(xiě)出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式___________________。

②寫(xiě)出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式(任寫(xiě)一個(gè))_________。

(2)“三角轉(zhuǎn)化”是上述單質(zhì)及其化合物間常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一�，F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①若X是一種強(qiáng)堿，a是一種酸性氧化物，則Z為________(填“化學(xué)式)。

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱(chēng)為_____。

③若X是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，a為含氧酸，則YZ的離子方程式為__________

請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)Z中金屬離子的操作：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對(duì)某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用，有機(jī)化合物H的合成路線如下：

（1）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應(yīng)類(lèi)型也相同，那么G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

①1molX完全水解消耗2molNaOH；

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰，峰高比為3∶2∶2∶1。

（5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫(xiě)出合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，測(cè)得容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化情況如下表。下列說(shuō)法正確的是( )

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲，400℃)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙，T℃)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

A. T<400B. 反應(yīng)在0～40min內(nèi)，Q＞K

C. 120min時(shí)，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍郴瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置確認(rèn)該混合氣體中是否含有SO2和C2H4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴上述Ⅰ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ____；Ⅳ___；（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用）。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

⑵能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是________

⑶使用裝置Ⅱ的目的是_______；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____。

⑷確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______。

⑸為了制備重要的有機(jī)原料氯乙烷（CH3CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。

甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備；

乙同學(xué)：選乙烯和適量HCl在一定條件下制備。

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是______的方案。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

⑴若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有___，若把裝置顛倒，由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有____。

⑵若在燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水，可收集的氣體有____，氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。

⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有____，氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_______________； 在 0~5min 內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2)在 2~3 min 時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：

A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng)，采用了如圖的裝置。

此裝置中負(fù)極為_______________，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______________；

若收集到標(biāo)況下 2.24L 氣體，轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

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