【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體:①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
⑴若燒瓶是干燥的,則由B口進氣,可收集的氣體有___,若把裝置顛倒,由A口進氣,可收集的氣體有____。
⑵若在燒瓶內(nèi)充滿水,可收集的氣體有____,氣體應(yīng)由____口進入。
⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來干燥的氣體有____,氣體應(yīng)由____口進入。
【答案】②③④⑦ ①⑤ ①③⑥ A ①②③④⑥⑦ B
【解析】
(1)燒瓶是干燥,從B口進氣是收集密度比空氣大且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)的氣體;若從A口進氣則收集密度比空氣小的氣體,與氧氣不反應(yīng),且密度與空氣密度相差較大;
(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體不溶于水,且與水不反應(yīng),并且從A口進;
(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來干燥的氣體不能與之反應(yīng),同時從B口進氣。
(1)燒瓶是干燥,從B口進氣是收集密度比空氣大且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)的氣體,滿足條件的氣體有②③④⑦;若從A口進氣則收集密度比空氣小的氣體,用排氣法收集的氣體必須與氧氣不反應(yīng),且密度與空氣密度相差較大,滿足條件的有①⑤,故答案為:②③④⑦;①⑤;
(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體不溶于水,且與水不反應(yīng),滿足條件的氣體有①③⑥,用排水法收集氣體時,氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進,即應(yīng)從A口進,故答案為:①③⑥;A;
(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來干燥的氣體不能與之反應(yīng),有①②③④⑥⑦,同時必須從B口進氣,故答案為:①②③④⑥⑦;B。
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【題目】將SO2分別通入下列各溶液中,下列有關(guān)說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性
C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性
D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀完全溶解
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【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。
(1)NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學反應(yīng)方程式為___。
(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。
①若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為_____。
②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學方程式:______。
(3)一定條件下,向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體,進行同時脫硫脫硝實驗,實驗結(jié)果如圖3。
①同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____。
②由圖3可知SO2對NO的氧化率影響很小的原因是_____。
(4)有人設(shè)想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染:用天然氣中的CH4、H2等還原SO2,從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分數(shù)約為94%的化合物,并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應(yīng)的化學方程式:_____。
(5)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-,可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_____。
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【題目】曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑,結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面
B.脫氧曲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團相同
D.與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種(不考慮O-O鍵)
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【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出);卮鹣铝袉栴}:
⑴A的電子式為__________。
⑵反應(yīng)①的化學方程式為_______,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________;
⑶反應(yīng)②的離子方程式為_______________。
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【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小祖的同學設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用如圖裝置制取C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是____________________________ (寫一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。
(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如圖所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為___________________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過__________________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下:準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol/L酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點,共消耗標準溶液V mL。
①滴定時高錳酸鉀標準溶液盛放在滴定管中_____________(填“酸式”或“堿式”)。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是______________ 。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________(列出含 m、c、V 的表達式)。
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【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 放電時,Li+由左向右移動
B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時,外加電源的正極與Y相連
D. 充電時,導(dǎo)線上每通過1mol e-,左室溶液質(zhì)量減輕12g
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z和 W在元素周期表中的位置如下圖所示, 其最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中正確的是
A. 單質(zhì)W可由海水作原料獲得
B. Y 的非金屬性比 X的強,所以Y的氫化物一定比 X的更穩(wěn)定
C. 工業(yè)上常利用單質(zhì) X與含 Z氧化物的礦石在高溫下反應(yīng)制備高純 Z
D. X的氫化物可以與 W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),但是不能與 W 的氫化物發(fā)生反應(yīng)
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【題目】將銅片放入 115mL 某濃度的濃硫酸中,在加熱條件下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉,使之充分反應(yīng),收集到 2.24L(標準狀況下)氫氣。過濾殘留固體,干燥后稱量,質(zhì)量減輕了 7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度________________。
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