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工業(yè)制取硫酸有一步重要反應是SO2在400~5000C下的催化氧化,2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應,如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是 (   )

A、使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率

B、在上述條件下,SO2不可能100%的轉化為SO3

C、為了提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度

D、達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據以上信息,回答下列問題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_

⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準確稱取ag產品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應:

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為 ▲ ;

②產品中CaO2的質量分數(shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計,用離子方程式表示)  ▲ 。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低,原因是 ▲ 。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。

⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為:

步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5: ▲ ;

步驟6:根據實驗數(shù)據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時,反應所得氣態(tài)產物除去水后,物質的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據以上信息,回答下列問題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_

⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準確稱取ag產品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應:

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為 ▲ 

②產品中CaO2的質量分數(shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計,用離子方程式表示)  ▲ 。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低,原因是 ▲ 

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。

⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為:

步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5: ▲ ;

步驟6:根據實驗數(shù)據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時,反應所得氣態(tài)產物除去水后,物質的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷(理綜)化學部分 題型:實驗題

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據以上信息,回答下列問題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_;

⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準確稱取ag產品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應:

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為 ▲ ;

②產品中CaO2的質量分數(shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計,用離子方程式表示)  ▲ 。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低,原因是 ▲ 。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。

⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為:

步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5: ▲ 

步驟6:根據實驗數(shù)據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時,反應所得氣態(tài)產物除去水后,物質的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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