Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_;

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為 ▲ 

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示)  ▲ 

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學方程式_ ▲ _;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為:

步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5: ▲ ;

步驟6:根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時,反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

Ⅰ)⑴CaCl2H2O22NH3·H2O6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl  

⑵①溶液顏色褪去  、凇   :③4H4IO22I22H2O   

Ⅱ)(1)①3Fe2O3CO2Fe3O4CO2   

CO太多導(dǎo)致Fe3O4還原為鐵,CO太少Fe2O3沒有全部轉(zhuǎn)化成Fe3O4  

CaCl2SiO2H2OCaSiO32HCl  

(2)將步驟4中的坩堝再加熱一定時間,放入干燥器中冷卻至室溫后稱越。重復(fù)本操作,直至兩次稱量結(jié)果不變;

(3)CuSO4·3H2O   ,  D   


解析:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?金平區(qū)模擬)純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的結(jié)晶粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸.
已知:①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng):CaO2+2H2O→Ca(OH)2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2:CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2.CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定,在室溫時經(jīng)過幾天就分解,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2
其制備過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
;
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實驗室宜采取的方法是
冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中)
冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中)
;
(3)該制法的副產(chǎn)品為
NH4Cl
NH4Cl
(填化學式),為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率,結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍,可加入的試劑是
A
A
.       A.鹽酸       B.氨水
(4)為了檢驗“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

(5)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步,準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.(已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-(無色))
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是
溶液由藍色變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù)
溶液由藍色變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù)
;
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 (用字母表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定.CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2.在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2.其制備過程如下:
精英家教網(wǎng)
根據(jù)以上信息,同答下列問題:
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
 
;
(2)操作A的步驟為
 
;
(3)檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是
 
;
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體,再滴入適量2mol?L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL.
①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為
 
;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
(用字母表示);
③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源:2010年江蘇省南京師大附中高三上學期學情調(diào)研化學試題 題型:實驗題

(12分)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據(jù)以上信息,同答下列問題:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是           ;
(2)操作A的步驟為               ;
(3)檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是                        
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體,再滴入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為           ;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為            (用字母表示);
③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示)                  。

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷(理綜)化學部分 題型:實驗題

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_;

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為 ▲ 

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示)  ▲ 。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學方程式_ ▲ _;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為:

步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5: ▲ ;

步驟6:根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時,反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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