Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_;
⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為 ▲ ;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示);
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:
步驟5: ▲ ;
步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時,反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
36cV×10-3 |
a |
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a |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_;
⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為 ▲ ;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示);
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:
步驟5: ▲ ;
步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時,反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省南京師大附中高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,同答下列問題:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 ;
(2)操作A的步驟為 ;
(3)檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是 ;
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體,再滴入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為 ;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示);
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_;
⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為 ▲ ;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示);
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:
步驟5: ▲ ;
步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時,反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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