Question

寫出下列燃燒熱的熱化學方程式．
（1）0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量．寫出CH₄的燃燒熱化學方程式

 

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（2）在標準狀況下，44.8LH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，求在此條件下H₂的燃燒熱化學方程式

 

（3）已知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，寫出碳的燃燒熱化學方程式

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應焓變寫出熱化學方程式；
（2）標準狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱571.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出；
（3）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量書寫；

解答： 解：（1）0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應的熱化學方程式為：
CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）標準狀況下44.8L氫氣物質(zhì)的量為2mol，燃燒生成液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol，則氫氣的燃燒熱為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol；
（3）已知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，碳的燃燒熱化學方程式為：C（s）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
故答案為：C（s）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，注意物質(zhì)狀態(tài)的標注和焓變的計算，題目較簡單．