Question

14．X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 化合物YZ₃極易溶解于水
• B． Z與M可以形成共價(jià)化合物
• C． 12g¹⁴X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6mol
• D． 由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

Answer 1

分析 X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是X元素和Z元素原子最外層電子數(shù)的總和，則Z處于第一周期，Y處于第二周期，故Z為氫元素，Y最外層電子數(shù)為4+1=5，則Y為氮元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為氧元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是X元素和Z元素原子最外層電子數(shù)的總和，則Z處于第一周期，Y處于第二周期，故Z為氫元素，Y最外層電子數(shù)為4+1=5，則Y為氮元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為氧元素，
A．化合物YZ₃為NH₃，極易溶解于水，故A正確；
B．H、O兩元素形成的化合物H₂O₂，為共價(jià)化合物，故B正確；
C.12g¹⁴C中含有中子的物質(zhì)的量為$\frac{12g}{14g/mol}$×（14-6）=6.9mol，故C錯(cuò)誤；
D．上述四種元素組成的離子化合物為硝酸銨，銨鹽受熱易分解，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系、氮化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)最外層電子數(shù)之和確定X是推斷的突破口．