17．化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)，催化劑雖然能夠加快速率，但不影響化學(xué)平衡移動．

分析 正逆反應(yīng)速率不等時平衡發(fā)生移動，各組分含量發(fā)生變化，常見影響平衡的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等，催化劑同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)；使用催化劑時，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，從而加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡移動，
故答案為：各組分的百分含量；濃度、溫度、壓強(qiáng)；加快；不影響．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類日常生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
C．侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是小蘇打
D．明礬可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有如下物質(zhì)：（請用序號填空）
A、稀硫酸  B、銅  C、金剛石  D、熔融NaCl  E、NH3 F、Na2O  G、酒精  H、SO3  I、HCl  J、空氣
（1）電解質(zhì)：DFI；（2）非電解質(zhì)EGH；（3）當(dāng)前狀況能導(dǎo)電ABD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極．
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某烴的密度在標(biāo)況下是2.59g/L，此烴分子中含碳82.8%，寫出該烴的分子式C4H10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉的質(zhì)量由大到小的順序是①=②=④＞③（填序號，下同），等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是②=④＞①=③．
①CH3CH（OH）COOH②HOOC-COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2.0mol H2和1.0mol I2（g）充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)平衡時，HI為0.40mol，如果此時移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），在相同溫度下再達(dá)到平衡時，HI的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.40 molB．0.20 mol
C．小于0.20molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH．
（2）C物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（3）其中X與C的反應(yīng)，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）A分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計如下圖所示實(shí)驗裝置．
（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開始時電流計 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針無偏轉(zhuǎn)，此時反應(yīng)沒有停止（填“停止”或“沒有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時原電池的正極反應(yīng)為：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時原電池的負(fù)極反應(yīng)為：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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