用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、28 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O 中含有的水分子數(shù)為NA
C、1 mol 鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)不一定為3NA
D、0.5 mol/L Fe2（SO4）3 溶液中，SO42- 的數(shù)目為1.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氮?dú)獾馁|(zhì)量計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；
C、根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)生成物為鐵離子或亞鐵離子判斷；
D、根據(jù)沒有告訴硫酸鐵溶液的體積判斷．
解答： 解：A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有2mol氮原子，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算22.4L水的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol鐵與稀硝酸反應(yīng)，若生成的是鐵離子，轉(zhuǎn)移了3mol電子，若生成了亞鐵離子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以失去的電子數(shù)不一定為3NA，故C正確；
D、題中缺少硫酸鐵溶液的體積，無法計(jì)算硫酸鐵的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，注意電子守恒和質(zhì)量守恒的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A、Zn極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B、一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液變?yōu)樗{(lán)色
C、電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）． 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L-1下列判斷正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)約為0.3
B、B的轉(zhuǎn)化率為60%
C、A的平均反應(yīng)速率為0.3mol?（L?min）-1
D、若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05NA
B、將常溫下共含有NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L
C、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2 NA
D、0.84gNaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④常溫常壓下，1mol水中電離出H+數(shù)目約為10-7NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應(yīng)后，生成三氧化硫分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、加入NaOH固體，溶液中c（Na+）和c（CO32-）都增大
C、稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少
D、升高溫度，Na2CO3溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．
A
 
            B
 

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、
 
、沉淀、
 
、
 
、冷卻結(jié)晶、烘干．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
試填寫下列空白．
①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為
 
，上述操作的正確順序是
 
；
②本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、
 
，
③觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進(jìn)行操作④，會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 離子方程式
A 在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁 2Al+2OH-+H2O═2AlO
 
-
2
+2H2↑
B 用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅 OH-+H+═H2O
C 在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液 Al3++3AlO
 
-
2
+6H2O═4Al（OH）3↓
D 用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉 Ca2++CO
 
2-
3
═CaCO3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W四種元素位于周期表前20號(hào)元素之中．已知：
①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②XZ2加水生成Z2和化合物D；
③X的氧化物加水也生成化合物D；
④Y的氧化物有兩種；
⑤W2與Y2Z2的分子中的電子數(shù)相等．
請(qǐng)寫出：
（1）元素Y在周期表中位于
 
．
（2）W2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）Y2Z2的晶體類型為
 
．
（6）若2.6g Y2Z2（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)，放出熱量為130kJ，則表示Y2Z2（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（7）寫出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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